1.0Diana lapjahttps://ahimsa.cafeblog.huDianaLaphttps://ahimsa.cafeblog.hu/author/dianalap/<p><a href="https://ahimsa.cafeblog.hu/files/2021/03/10-KISRLET.png"><img class="alignnone size-full wp-image-1050" src="https://ahimsa.cafeblog.hu/files/2021/03/10-KISRLET.png" alt="" width="967" height="297" /></a></p> <p>Megfelezzük a kémcsövek tartalmát<br />Az egyik sorozathoz ezüst-nitrát-oldatot cseppentünk<br />→ az egyik esetben nem történik semmi, két esetben fehér csapadék képződik<br />A másik sorozathoz metilnarancs indikátort adunk<br />→ az egyik esetben az indikátor sárga színű marad, két esetben vörös lesz<br />Tehát:<br />a) ezüst-nitrát-oldattal nem ad csapadékot, az indikátort vörösre színezi → HNO3<br />b) ezüst-nitrát-oldattal csapadékot ad, az indikátort vörösre színezi → HCl<br />c) ezüst-nitrát-oldattal csapadékot ad, az indikátor színét nem változtatja meg → NaCl</p> <p> </p> <p><br /><strong>Magyarázat:</strong><br />2. Az Ag+az oldatban lévő Cl–-ionokat mutatja ki: az AgCl fehér csapadék – szerkezete (ionos / kovalens) <br />átmeneti kötései miatt az ionrács és az atomrács közötti átmenet, ezért nem oldódik vízben<br />Ag++ Cl–= AgCl (AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3)<br />(AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3)<br />az ionegyenlet kifejezőbb, mint a bruttó</p> <p><br />3. A metilnarancs indikátorként savas közegben vörös, semleges és lúgos közegben sárga színű<br />HCl + H2O → H3O++ Cl–<br />HNO3 + H2O → H3O++ NO3–</p> <p><strong>Fogalmak:</strong><br /><strong>csapadék:</strong> egy reakció során frissen képződő, az adott oldószerben nem oldódó, onnét szilárd formában <br />kiváló anyag<br /><strong>indikátor:</strong> olyan anyag, mely színváltozásával jelzi a kémhatást (sav-bázis indikátor). Tágabb szóhasználatban valamilyen anyag jelenlétét színváltozással kimutató anyag<br /><strong>kémhatás:</strong> oldatok jellemzője, elárulja, hogy az H3O+-ionok vagy a OH–-ionok koncentrációja nagyobb-e.<br /><strong>Savas kémhatás:</strong> c(H3O+) > c(OH–), <strong>semleges:</strong> c(H3O+) = c(OH–), <strong>lúgos:</strong> c(OH–) > c(H3O+)<br />sav (Arrhenius): olyan anyag, amely vízben oldódva disszociáció révén növeli a H+-koncentrációt(Brönsted): H+/ p+leadására képes részecske bruttó (sztöchiometriai) egyenlet: olyan reakcióegyenlet, melyben a részt vevő anyagok teljes képletükkel szerepelnek<br /><strong>ionegyenlet:</strong> olyan reakcióegyenlet, melyben csak a változást szenvedő részecskéket tüntetjük fölmindkettő erős sav, az oldatban teljes mértékben disszociál.</p>rich