1.0Diana lapjahttps://ahimsa.cafeblog.huDianaLaphttps://ahimsa.cafeblog.hu/author/dianalap/<p><a href="https://ahimsa.cafeblog.hu/files/2021/03/6.-KÍSÉRLET.png"><img class="alignnone size-full wp-image-1029" src="https://ahimsa.cafeblog.hu/files/2021/03/6.-KÍSÉRLET.png" alt="" width="923" height="307" /></a></p> <p><a href="http://kemia.fazekas.hu/Anyagok/erettsegi/kiserletek_emelt_erettsegi.pdf">FORRÁS: kiserletek_emelt_erettsegi.pdf (fazekas.hu)</a></p> <p><strong>Magyarázat:</strong><br />Mindhárom vegyület ionrácsos, vízben oldódó anyag<br />NaOH(sz) → Na+(aq) + OH–(aq)       Qold(NaOH) = –42 kJ/mol<br />NaCl(sz) → Na+(aq) + Cl–(aq)            Qold(NaCl) = +4 kJ/mol<br />KNO3(sz) → K+(aq) + NO3–  (aq)      Qold(KNO3) = +35 kJ/mol</p> <p><br />Oldódásuk során az ionrácsnak szét kell esnie, föl kell bomlania az ionkötésnek<br />→ ehhez energiára van szükség, ez a rácsenergia<br />Ezzel egyidejűleg a létrejövő szabad ionok körül hidrátburok képződik, ez a folyamat a hidratáció<br />→ a másodrendű (ion-dipólus) kötések kialakulásával energia szabadul fel, ez a hidratációs energia<br />A rácsenergia endoterm, a hidratáció exoterm folyamat. Az összérték, az oldáshő e két tényezőtől függ:<br />Qold = Erács + ΣEhidr<br />→ A NaOH rácsenergiájának nagysága kisebb ionjai hidratációs energiái összegének abszolút <br />értékénél, azaz az oldáshő negatív / exoterm<br />→ A NaClrácsenergiája összemérhető a hidratációs energiák összegének abszolút értékével (kicsit <br />nagyobb), azaz az oldáshő gyakorlatilag autoterm (elvileg kissé pozitív / endoterm)<br />→ A KNO3 rácsenergiájának nagysága nagyobb ionjai hidratációs energiái összegének abszolút<br />értékénél, tehát az oldáshő pozitív / endoterm</p>rich